Substâncias iónicas

Substância iónica- substância constituída por iões positivos e iões negativos

Iões- são partículas com carga eléctrica, que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos 

Ião positivo ou catião- deriva de um átomo ou conjunto de átomos que perdeu electrões

Ião negativo ou anião- deriva de um átomo ou conjunto de átomos que ganhou electrões

Lei de Lavoisier

Numa reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reação ( num sistema fechado).

"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Lavoisier

Moléculas

Molécula- Conjunto de átomos ligados entre si

 1 átomo de oxigénio- O

2 átomos de oxigénio (separados)- 2O

1 molécula de oxigénio (é constituída por 2 átomos de oxigénio ligados entre si)- O2

3O- 3 átomos de oxigénio separados

O3-molécula de ozono 

3O3-3 moléculas de ozono

30O3-3o moléculas de ozono

Moléculas elementares- constituídas por átomos do mesmo elemento químico

Moléculas compostas-constituídas por átomos de diferentes elementos químicos

Constituição de um átomo

Um átomo é constituído por:

• neutrão-sem carga eléctrica
• protão-carga eléctrica positiva
• electrão-carga eléctrica negativa (está na nuvem electrónica)

Como num átomo o nº protões=nº electrões então o átomo é uma partícula neutra (ou seja, a carga eléctrica total é zero, ou seja, a carga é nula).

Existem diferentes tipos de átomos, porque existem diferentes tipos de elementos químicos e porque não têm o mesmo número de protões.

Constituição da matéria

Matéria

Classificada em:

• Substâncias puras
• Misturas de substâncias

Constituída por:

• pequenas partículas = corpúsculos

Entre os corpúsculos que constituem a matéria encontram-se os:

• átomos (partícula elementar)
• moléculas (conjunto de átomos ligados entre si)
• iões

Estados físicos da matéria

Sólido

Os espaços entre os corpúsculos são muito poucos.
Os movimentos entre os corpúsculos são muito poucos.
Existem forças muito fortes entre os corpúsculos.
Os corpúsculos estão organizados.
A forma é constante.
O volume é constante.
A compressibilidade é muito pouca.

Líquido

Os espaços entre os corpúsculos são poucos.
Os movimentos entre os corpúsculos são poucos.
Existem forças fortes entre os corpúsculos.
Os corpúsculos estão pouco organizados.
A forma varia de acordo com o recipiente onde o líquido se encontra.
O volume é constante.
A compressibilidade é pouca.

Gasoso

Existe muito espaço entre os corpúsculos.
Existem muitos movimentos entre os corpúsculos.
As forças entre os corpúsculos são praticamente inexistentes.
Os corpúsculos estão desorganizados.
A forma é variável.
O volume é variável.
Existe muita compressibilidade.

pH

Quando queremos comparar a acidez ou a basicidade de soluções, determinamos o seu pH

Quando o pH de uma solução é igual a 7 esta é neutra.
Quando o pH de uma solução é maior que 7 esta é básica ou alcalina.
Quando o pH de uma solução é menor que 7 esta é ácida.

Indicadores Ácido-base

Tinta azul de tornesol

Esta solução tem uma cor azul-arroxeada.
Quando se coloca tinta azul de tornesol numa solução ácida, esta reage e fica vermelha.

Solução Alcoólica de Fenolftaleína

Esta solução é incolor.
Quando se coloca a solução de fenolftaleína numa solução básica esta reage e fica carmim.

Tipos de reações químicas

Soluções Ácidas 

As soluções ácidas apresentam as seguintes características:

- têm sabor azedo;

- reagem com os metais, produzindo hidrogénio;

- conduzem a eletricidade;

- alteram a cor de certos corantes vegetais.

 Soluções Básicas 

As soluções básicas ou alcalinas apresentam as seguintes características:

- têm sabor amargo;

- são escorregadias ao tato;

- conduzem a eletricidade;

- alteram a cor de certos corantes vegetais.



 Soluções Neutras 

As soluções neutras nem têm caráter químico ácido nem caráter químico básico, ou seja, têm caráter químico neutro.



Indicadores

Os indicadores são substâncias naturais/sintéticas que em presença de uma solução ácida, básica e neutra a sua cor altera-se. Os principais indicadores são a tintura azul de tornesol e a fenolftaleína. 

Combustão viva e combustão lenta

QUAL A DIFERENÇA?

A combustão viva tem chama e a combustão lenta não.

Tipos de reações químicas

REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO

Caracterizam-se pela formação de um precipitado, isto é, o sólido que se forma numa reação química.

Solubilidade

O QUE É?

É a quantidade máxima de soluto que se pode dissolver numa certa quantidade de solvente a uma certa temperatura.

Tipos de reações químicas

REAÇÕES DE COMBUSTÃO

Definição de combustão: Uma combustão tem de ter sempre um combustível, um comburente e uma fonte de ignição.

Reações químicas

O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA?

É uma transformação química, ou seja, é uma transformação onde se formam novas substâncias.

COMO DETECTAR UMA REAÇÃO QUÍMICA?

• Formação de um gás
• Efervescência
• Cor
• Cheiro

Transformações químicas e transformações físicas

QUAL A DIFERENÇA?

Numa transformação física não há formação de novas substâncias enquanto que numa transformação química há.

Ex de uma transformação física: cortar ou dobrar a folha

Ex de uma transformação química: queimar a folha

Ponto de ebulição e ponto de fusão

PONTO DE EBULIÇÃO

O ponto de ebulição é a temperatura à qual um líquido entra em ebulição, ou seja, é a temperatura à qual um líquido passa tumultuosamente para o estado gasoso.

PONTO DE FUSÃO

O ponto de fusão é a temperatura a que ocorre a passagem do estado sólido ao estado líquido.

Mudanças do estado físico

Separação física dos componentes de uma mistura

Separação magnética

Este processo é utilizado quando um dos componentes da mistura sólida tem propriedades magnéticas.

Sólido+ Sólido

Exemplo: ferro+areia

Sublimação

Técnica que permite separar uma substância sólida que sublime facilmente.

Sólido+Sólido

Exemplo: Iodo e areia

Decantação com ampola

Permite a separação de dois ou mais líquidos de diferentes densidades e imiscíveis.

Líquido+Líquido

Exemplo: Água e azeite

Decantação

Separação de partículas sólidas que se encontram no seio de uma solução ou de um líquido.

Líquido+Sólido

Exemplo:Água e areia

Filtração

Processo que também permite a separação de um sólido de um líquido ou de uma solução, fazendo passar a mistura por um filtro.

Líquido+Sólido

Exemplo: Água e areia

Centrifigação

Este processo permite separar, através da rotação a grande velocidade da mistura, as partículas sólidas de pequenas dimensões que se encontram no líquido. Para a separação final do líquido do depósito usa-se a decantação.

Líquido+ Sólido

Exemplo: células do sangue

Ebulição do solvente

Técnica de separação que permite a recuperação de um sólido dissolvido num líquido.

Líquido+Sólido

Exemplo: água com sal

Destilação simples

Técnica de separação que consiste na ebulição de uma mistura no estado líquido.

Líquido+Sólido

Exemplo: água com terra

Destilação fracionada

Este processo é utilizado na separação de dois ou mais líquidos com pontos de ebulição muito próximos. Os     vapores do líquido que tem menor ponto de ebulição conseguem chegar ao topo da coluna mais rapidamente- este líquido é o primeiro a destilar. Os restantes líquidos destilam por ordem crescente dos seus pontos de ebulição.

Líquido+Líquido

Exemplo: petróleo

Cristalização

Utilizado para recuperar um sólido cristalino que se encontra dissolvido num líquido ou para purificar uma dada substância.

Sólido+ Líquido

Exemplo: cloreto de sódio dissolvido na água

Cromatografia

Técnica utilizada quando existem pequenas quantidades de amostra da mistura e as substâncias que a constituem têm diferentes capacidades de se fixar num material sólido.

Líquido+ Sólido

Exemplo: substâncias de cores diferentes