OS ÁTOMOS DE UM ELEMENTO

• NÚMERO ATÓMICO E NÚMERO DE MASSA

Num átomo, ao número de protões chama-se número atómico e representa-se pela letra Z.

nº atómico=Z= nº de protões

À soma dos protões e dos neutrões num átomo chama-se número de massa e representa-se pela letra A.

nº de massa= A= nº de (protões + neutrões)

• ISÓTOPOS DE UM ELEMENTO

OS ÁTOMOS DIFERENTES DO MESMO ELEMENTO CHAMAM-SE ISÓTOPOS.

OS ISÓTOPOS DE UM ELEMENTO TÊM:

-O MESMO NÚMERO ATÓMICO Z;

-DIFERENTE NÚMERO DE MASSA A; POIS O NÚMERO DE NEUTRÕES N É DIFERENTE.

ISÓTOPOS DO ELEMENTO QUÍMICO HIDROGÉNIO

ÁTOMOS, IÕES E AS SUAS NUVENS ELECTRÓNICAS

• NÍVEIS DE ENERGIA DOS ELETRÕES

OS ELETRÕES NÃO TÊM TODOS A MESMA ENERGIA: DISTRIBUEM-SE POR NÍVEIS DE ENERGIA. O NÚMERO MÁXIMO DE ELETRÕES POR NÍVEL DE ENERGIA É DADO PELA EXPRESSÃO 2n^2, 

SENDO n O NÍVEL DE ENERGIA. ASSIM:

• O PRIMEIRO NÍVEL PODE TER NO MÁXIMO DOIS ELETRÕES (2x1²)
• NO SEGUNDO NÍVEL O NÚMERO MÁXIMO DE ELETRÕES É OITO (2x2²)
• NO TERCEIRO NÍVEL PODE HAVER DEZOITO ELETRÕES NO MÁXIMO (2x3²)

NO ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA, QUALQUER QUE ELE SEJA, O NÚMERO MÁXIMO DE ELETRÕES É OITO.

QUANDO SE FAZ A DISTRIBUIÇÃO DOS ELETRÕES DOS ÁTOMOS POR NÍVEIS DE ENERGIA FAZ-SE A DISTRIBUIÇÃO ELETRÓNICA DO ÁTOMO.

OS ELETRÕES DO ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA SÃO MUITO IMPORTANTES. SÃO OS RESPONSÁVEIS PELAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ELEMENTOS. CHAMAM-SE ELETRÕES DE VALÊNCIA. 

• OS ÁTOMOS E OS IÕES QUE ORIGINAM

OS ÁTOMOS TÊM PARTÍCULAS COM CARGA ELÉTRICA (PROTÕES E ELETRÕES). NO ENTANTO SÃO ELETRICAMENTE NEUTROS PORQUE A CARGA TOTAL DOS ELETRÕES É IGUAL À CARGA TOTAL DOS SEUS PROTÕES, MAS DE SINAL CONTRÁRIO.

A CARGA TOTAL DOS ELETRÕES DE UM ÁTOMO É SIMÉTRICA DA CARGA DO NÚCLEO.

CONCLUINDO, EM QUALQUER ÁTOMO O NÚMERO DE PROTÕES É IGUAL AO NÚMERO DE ELETRÕES.

O QUE ACONTECE AOS ÁTOMOS QUANDO PERDEM OU GANHAM ELETRÕES?

- QUANDO UM ÁTOMO PERDE ELETRÕES FICA COM MAIS PROTÕES DO QUE ELETRÕES. A CARGA NUCLEAR FICA SUPERIOR À CARGA TOTAL DOS ELETRÕES. TRANSFORMA-SE NUM IÃO POSITIVO (CATIÃO).

-QUANDO UM ÁTOMO GANHA ELETRÕES FICA COM MAIS ELETRÕES DO QUE PROTÕES. A SUA CARGA ELETRÓNICA É SUPERIOR À CARGA DO NÚCLEO. O ÁTOMO TRANSFORMA-SE NUM IÃO NEGATIVO (ANIÃO).

QUE ÁTOMOS TÊM TENDÊNCIA PARA FORMAR IÕES POSITIVOS? E PARA FORMAR IÕES NEGATIVOS?

COMO JÁ ESTUDAMOS, O NÚMERO MÁXIMO DE ELETRÕES DE VALÊNCIA NO 1º NÍVEL É DOIS, MAS NOS RESTANTES NÍVEIS É OITO. TODOS OS ÁTOMOS QUE TÊM O ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA PREENCHIDO SÃO MUITO ESTÁVEIS. 

- OS ÁTOMOS COM POUCOS ELETRÕES DE VALÊNCIA TÊM TENDÊNCIA A PERDÊ-LOS ORIGINANDO IÕES POSITIVOS.

-OS ÁTOMOS COM MUITOS ELETRÕES DE VALÊNCIA TÊM TENDÊNCIA A CAPTAR ELETRÕES FORMANDO IÕES NEGATIVOS.

MASSA DOS ÁTOMOS

OS ÁTOMOS TÊM MASSA, MAS ESTA É MUITO PEQUENA E NÃO SERIA ADEQUADO EXPRIMI-LA EM GRAMAS. OS QUÍMICOS, PARA EXPRIMIREM A MASSA DOS ÁTOMOS, COMPARAM-NA COM A MASSA DO ÁTOMO MAIS LEVE DO HIDROGÉNIO (₁H).

A MASSA DOS ÁTOMOS MEDIDA EM RELAÇÃO AO PADRÃO MASSA DO ÁTOMO DE HIDROGÉNIO -1 CHAMA-SE MASSA ATÓMICA RELATIVA A_r 

TAMANHO DOS ÁTOMOS

OS ÁTOMOS SÃO MUITO PEQUENOS E NÃO TÊM UMA FORMA DEFINIDA, COMO TAL NÃO TÊM O MESMO TAMANHO.
COMO AS SUAS DIMENSÕES SÃO TÃO PEQUENAS, O TAMANHO DOS ÁTOMOS É MEDIDO ATRAVÉS DO PICÓMETRO (pm).

1 picómetro= 10^-12metros