Boas festas e início do 2º Período

Olá! Vim só desejar-vos um feliz Natal e um bom Ano Novo e também queria relembrar-vos que em 2014 a físico-química continua! Espero que aproveitem bem as férias para poderem descansar!  

Margarida

Ligação covalente, iónica e metálica

LIGAÇÃO COVALENTE --> Sempre que se ligam dois átomos do mesmo elemento com tendência para captar eletrões, há compartilha de eletrões

      

                               -->Quando se ligam dois átomos de elementos diferentes, ambos com tendência para captar electrões, há também compartilha de eletrões

Quando se ligam átomos de elementos diferentes mas um tem tendência para captar eletrões e o outro tem tendência para libertar eletrões, não há compartilha de eletrões. 

Os átomos do elemento com tendência para libertar electrões transformam-se em iões positivos. Os átomos do elemento com tendência para captar electrões transformam-se em iões negativos.

Os iões positivos e negativos atraem-se mutuamente.

LIGAÇÃO IÓNICA --> força atractiva entre iões positivos e negativos

LIGAÇÃO COVALENTE --> ligação entre átomos de elementos não metálicos, iguais ou diferentes, formando moléculas

LIGAÇÃO IÓNICA --> ligação que ocorre entre átomos de elementos metálicos na presença de átomos de elementos não metálicos que se transformam, respectivamente, em iões positivos e negativos

LIGAÇÃO IÓNICA --> ligação entre átomos de elementos metálicos que consiste na força atrativa entre eletrões livres e iões positivos vizinhos

A ligação covalente

LIGAÇÃO COVALENTE --> ligação entre os átomos das moléculas que consiste na compartilha de eletrões

A ligação covalente pode ser:

º SIMPLES --> há compartilha de um par de eletrões

º DUPLA --> há compartilha de dois pares de eletrões

º TRIPLA --> há compartilha de três pares de eletrões

Podemos visualizar a formação de ligações covalentes de duas formas:

º através da Notação de Lewis --> o símbolo do elemento aparece rodeado dos eletrões de valência

º através da Fórmula de Estrutura --> o símbolo do elemento aparece rodeado dos eletrões de valência, cada traço representa um par de eletrões

Forma das moléculas

MOLÉCULAS DIATÓMICAS

Todas as moléculas diatómicas têm geometria linear.

ÂNGULO DE LIGAÇÃO --> ângulo formado pelos segmentos imaginários que unem o núcleo de um átomo a outros dois núcleos

MOLÉCULAS TRIATÓMICAS

 A geometria destas moléculas pode ser:

      GEOMETRIA LINEAR

GEOMETRIA ANGULAR

 

MOLÉCULAS TETRATÓMICAS

A geometria destas moléculas pode ser:

GEOMETRIA TRIANGULAR PLANA

GEOMETRIA PIRAMIDAL

MOLÉCULAS PENTATÓMICAS

A geometria destas moléculas é tetraédrica.

GEOMETRIA TETRAÉDRICA

A nuvem electrónica das moléculas

Se pudéssemos fotografar os eletrões de uma molécula muitas vezes seguidas, iríamos obter uma nuvem em torno dos núcleos dos átomos. observar-mos-íamos, também, que essa nuvem não é distribuída uniformemente:
- é mais densa nas zonas próximas dos núcleos e entre os núcleos dos átomos ligados, onde é mais provável encontrarmos os electrões;
-é menos densa nas zonas afastadas dos núcleos, onde é menos provável encontrarmos os electrões.

COMPRIMENTO DE LIGAÇÃO --> distância média entre os núcleos de 2 átomos ligados





                          MOLÉCULAS DIATÓMICAS

O tamanho das moléculas depende do tamanho dos átomos que as constituem. Quanto maiores são os átomos, maiores são as moléculas.

º Nas moléculas formadas por dois átomos diferentes, a densidade da nuvem electrónica é maior perto de um dos átomos. Então, junto desse átomo há algum excesso de carga negativa que fica a faltar junto do outro átomo.

Existem, então, dois pólos nestas moléculas:

--> o pólo negativo, onde há excesso de carga negativa
--> o pólo positivo, onde há falta de carga negativa

Estas moléculas são, assim, polares.

º Nas moléculas formadas por dois átomos iguais, a densidade da nuvem electrónica é igual junto de cada um dos átomo, por isso não há pólos.

Estas moléculas são, assim, apolares.

PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS- RESUMO

METAIS ALCALINOS

• são muito reativos
• os átomos que têm 1 eletrão de valência originam facilmente iões de carga +1
• a reatividade aumenta ao longo do grupo

METAIS ALCALINO-TERROSOS

• são bastante reativos
• os átomos que têm 2 eletrões de valência, originam facilmente iões de carga +2
• a reatividade aumenta ao longo do grupo

HALOGÉNEOS

• são muito reativos
• os seus átomos, que têm eletrões de valência, transformam-se facilmente em iões de carga -1
• a reatividade diminui ao longo do grupo

GASES NOBRES

• são muito estáveis, pois os seus átomos têm o número máximo de eletrões da valência

NOTA: Se quiseres estudar mais a Tabela Periódica podes visitar este site interativo.

Propriedades das substâncias

METAIS

Propriedades físicas

• Todos são sólidos à temperatura ambiente menos o mercúrio, o gálio, o césio e o frâncio que são líquidos.
•  São bastante densos.
• São maleáveis.
• São bons condutores elétricos e térmicos. 

Propriedades Químicas

• Os metais são quase todos muito reativos. Quando expostos ao ar oxidam.

NÃO METAIS

Propriedades Fisícas

• existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente;
• têm densidades muito diferentes;
• quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
• são maus condutores térmicos

Propriedades Químicas

Há não metais pouco reativos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reativos como os metais.

Os metais e os não metais reagem facilmente com o oxigénio.
Os óxidos metálicos, solúveis em água, originam hidróxidos metálicos cujas soluções são básicas; diz-se por isso, que os óxidos metálicos são básicos.
Os óxidos não metálicos, solúveis em água, originam ácidos cujas soluções são ácidas; diz-se, por isso, que os óxidos não metálicos são ácidos.

Califórnio- estudo de um elemento químico

A minha professora propôs-nos que fizéssemos o estudo sobre um elemento químico, à nossa escolha. Eu escolhi o Califórnio porque tem um nome interessante e porque nunca tinha ouvido falar nele!

CALIFÓRNIO

O califórnio foi um elemento químico feito em homenagem ao estado americano da Califórnia, o símbolo químico deste elemento é Cf, o seu número atómico é 98 (ou seja, este elemento químico tem 98 protões e 98 eletrões)  a sua massa atómica relativa é de 251,1. Este elemento pertence aos grupos dos metais, é sintético (ou seja, criado em laboratório) encontra-se no grupo dos actinídios na Tabela Periódica.

À temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. O metal é maleável.

Foi descoberto em 1950 por uma equipa de estudantes na Universidade da Califórnia.

O Califórnio é principalmente usado como uma fonte de neutrões para a análise do solo terrestre ou de outros planetas através de sondas espaciais. É o metal mais caro que pode ser comprado.

Organização da Tabela Periódica

Hoje, conhecem-se 118 elementos, uns naturais e outros artificiais. Estes elementos estão organizados em ordem crescente do seu numero atómico.

Os elementos organizam-se em:

• colunas verticais (grupos)
• linhas horizontais (períodos)

Há 18 grupos numerados de 1 a 18. Estes grupos são constituídos por elementos com propriedades químicas semelhantes, sendo que alguns grupos têm designações próprias:

• GRUPO 1: grupo dos metais alcalinos;
• GRUPO 2: grupo dos metais alcalino-terrosos;
• GRUPO 17: grupo dos halogénios;
• GRUPO 18: grupo dos gases nobres.

Na Tabela Periódica há 7 períodos:

• 1º- muito curto (apenas 2 elementos);
• 2º e 3º - curtos (oito elementos cada um);
• 4º e 5º- longos (dezoito elementos cada um);
• 6º e 7º- muito longos (32 elementos cada um).

Na parte de baixo da Tabela estão os elementos que constituem a família dos lantanídeos e dos actinídios. 

No lado esquerdo da Tabela encontram-se uns elementos chamados elementos metálicos e os localizados no lado direito chamam-se não metálicos.

Há ainda o grupo dos semimetálicos, cujos elementos têm propriedades semelhantes aos metálicos e aos não metálicos.

O hidrogénio é, normalmente, colocado na Tabela no 1º grupo; no entanto tem propriedades muito diferentes das dos restantes elementos desse grupo, sendo, por vezes, metálico e por outras não metálico.

Os átomos dos elementos que se repetem na Tabela Periódica têm características:

• os átomos dos elementos do mesmo período têm os electrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia:

elementos do 1º período- 1 nível de energia

elementos do 2º período- 2 níveis de energia

elementos do 3º período- 3 níveis de energia

...

elementos do 7º período- 7 níveis de energia

O número do período em que um elemento se encontra é igual ao número de níveis de energia em que se distribuem os eletrões.

• os átomos dos elementos do mesmo grupo têm em comum o número de eletrões de valência:

elementos do grupo 1- 1 eletrão de valência

elementos do grupo 2- 2 eletrões de valência

elementos do grupo 13- 3 eletrões de valência

elementos do grupo 14- 4 eletrões de valência

...

elementos do grupo 18- 8 eletrões de valência (2 no caso do hélio)

O número do grupo em que um elemento se encontra relaciona-se com o número de eletrões de valência que possui.

• o tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui e ao longo de cada grupo aumenta.