OS ÁTOMOS DE UM ELEMENTO

• NÚMERO ATÓMICO E NÚMERO DE MASSA

Num átomo, ao número de protões chama-se número atómico e representa-se pela letra Z.

nº atómico=Z= nº de protões

À soma dos protões e dos neutrões num átomo chama-se número de massa e representa-se pela letra A.

nº de massa= A= nº de (protões + neutrões)

• ISÓTOPOS DE UM ELEMENTO

OS ÁTOMOS DIFERENTES DO MESMO ELEMENTO CHAMAM-SE ISÓTOPOS.

OS ISÓTOPOS DE UM ELEMENTO TÊM:

-O MESMO NÚMERO ATÓMICO Z;

-DIFERENTE NÚMERO DE MASSA A; POIS O NÚMERO DE NEUTRÕES N É DIFERENTE.

ISÓTOPOS DO ELEMENTO QUÍMICO HIDROGÉNIO

ÁTOMOS, IÕES E AS SUAS NUVENS ELECTRÓNICAS

• NÍVEIS DE ENERGIA DOS ELETRÕES

OS ELETRÕES NÃO TÊM TODOS A MESMA ENERGIA: DISTRIBUEM-SE POR NÍVEIS DE ENERGIA. O NÚMERO MÁXIMO DE ELETRÕES POR NÍVEL DE ENERGIA É DADO PELA EXPRESSÃO 2n^2, 

SENDO n O NÍVEL DE ENERGIA. ASSIM:

• O PRIMEIRO NÍVEL PODE TER NO MÁXIMO DOIS ELETRÕES (2x1²)
• NO SEGUNDO NÍVEL O NÚMERO MÁXIMO DE ELETRÕES É OITO (2x2²)
• NO TERCEIRO NÍVEL PODE HAVER DEZOITO ELETRÕES NO MÁXIMO (2x3²)

NO ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA, QUALQUER QUE ELE SEJA, O NÚMERO MÁXIMO DE ELETRÕES É OITO.

QUANDO SE FAZ A DISTRIBUIÇÃO DOS ELETRÕES DOS ÁTOMOS POR NÍVEIS DE ENERGIA FAZ-SE A DISTRIBUIÇÃO ELETRÓNICA DO ÁTOMO.

OS ELETRÕES DO ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA SÃO MUITO IMPORTANTES. SÃO OS RESPONSÁVEIS PELAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ELEMENTOS. CHAMAM-SE ELETRÕES DE VALÊNCIA. 

• OS ÁTOMOS E OS IÕES QUE ORIGINAM

OS ÁTOMOS TÊM PARTÍCULAS COM CARGA ELÉTRICA (PROTÕES E ELETRÕES). NO ENTANTO SÃO ELETRICAMENTE NEUTROS PORQUE A CARGA TOTAL DOS ELETRÕES É IGUAL À CARGA TOTAL DOS SEUS PROTÕES, MAS DE SINAL CONTRÁRIO.

A CARGA TOTAL DOS ELETRÕES DE UM ÁTOMO É SIMÉTRICA DA CARGA DO NÚCLEO.

CONCLUINDO, EM QUALQUER ÁTOMO O NÚMERO DE PROTÕES É IGUAL AO NÚMERO DE ELETRÕES.

O QUE ACONTECE AOS ÁTOMOS QUANDO PERDEM OU GANHAM ELETRÕES?

- QUANDO UM ÁTOMO PERDE ELETRÕES FICA COM MAIS PROTÕES DO QUE ELETRÕES. A CARGA NUCLEAR FICA SUPERIOR À CARGA TOTAL DOS ELETRÕES. TRANSFORMA-SE NUM IÃO POSITIVO (CATIÃO).

-QUANDO UM ÁTOMO GANHA ELETRÕES FICA COM MAIS ELETRÕES DO QUE PROTÕES. A SUA CARGA ELETRÓNICA É SUPERIOR À CARGA DO NÚCLEO. O ÁTOMO TRANSFORMA-SE NUM IÃO NEGATIVO (ANIÃO).

QUE ÁTOMOS TÊM TENDÊNCIA PARA FORMAR IÕES POSITIVOS? E PARA FORMAR IÕES NEGATIVOS?

COMO JÁ ESTUDAMOS, O NÚMERO MÁXIMO DE ELETRÕES DE VALÊNCIA NO 1º NÍVEL É DOIS, MAS NOS RESTANTES NÍVEIS É OITO. TODOS OS ÁTOMOS QUE TÊM O ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA PREENCHIDO SÃO MUITO ESTÁVEIS. 

- OS ÁTOMOS COM POUCOS ELETRÕES DE VALÊNCIA TÊM TENDÊNCIA A PERDÊ-LOS ORIGINANDO IÕES POSITIVOS.

-OS ÁTOMOS COM MUITOS ELETRÕES DE VALÊNCIA TÊM TENDÊNCIA A CAPTAR ELETRÕES FORMANDO IÕES NEGATIVOS.

MASSA DOS ÁTOMOS

OS ÁTOMOS TÊM MASSA, MAS ESTA É MUITO PEQUENA E NÃO SERIA ADEQUADO EXPRIMI-LA EM GRAMAS. OS QUÍMICOS, PARA EXPRIMIREM A MASSA DOS ÁTOMOS, COMPARAM-NA COM A MASSA DO ÁTOMO MAIS LEVE DO HIDROGÉNIO (₁H).

A MASSA DOS ÁTOMOS MEDIDA EM RELAÇÃO AO PADRÃO MASSA DO ÁTOMO DE HIDROGÉNIO -1 CHAMA-SE MASSA ATÓMICA RELATIVA A_r 

TAMANHO DOS ÁTOMOS

OS ÁTOMOS SÃO MUITO PEQUENOS E NÃO TÊM UMA FORMA DEFINIDA, COMO TAL NÃO TÊM O MESMO TAMANHO.
COMO AS SUAS DIMENSÕES SÃO TÃO PEQUENAS, O TAMANHO DOS ÁTOMOS É MEDIDO ATRAVÉS DO PICÓMETRO (pm).

1 picómetro= 10^-12metros

MODELOS ATÓMICOS

• MODELO ATÓMICO DE DALTON

John Dalton foi um químico, meteorologista e físico inglês. Foi um dos primeiros cientistas a defender que a matéria é feita de pequenas partículas, os átomos. É também um dos pioneiros  na meteorologia, iniciando as suas observações com instrumentos confeccionados por ele mesmo.

Segundo Dalton:

MODELO DE DALTON

• átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si;
• átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais;
• o átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis;
• nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.

• MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Joseph John Thomson foi um físico britânico que descobriu os eletrões.

Quando nos terminais de um tubo de descarga, com um gás rarefeito no seu interior, se estabelecia uma grande diferença de potencial, observava-se no seu interior uma florescência esverdeada que é independente da natureza do gás e do metal que formava os eléctrodos.


Thomson explicou que isto resultava de partículas com carga eléctrica negativa provenientes do cátodo que chocavam com o vidro. Estas partículas foram designadas por electrões.

• MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Ernest Rutherford foi um físico e químico neozelandês que ficou conhecido como o pai da física nuclear. 

Rutherford provou que:

-a maior parte do átomo seria espaço vazio;
-no interior do átomo, haveria uma zona central muito pequena, com carga positiva, onde estaria concentrada toda a sua massa.


Rutherford imaginou, também, que os átomos eram constituídos por:

-um núcleo muito pequeno , com carga positiva onde se concentra toda a massa do átomo;
-eletrões com carga negativa movendo-se em volta do núcleo, tal como os planetas se movem em volta do Sol.

• MODELO ATÓMICO DE BOHR

Niels Bohr foi um físico dinamarquês cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atómica e da física quântica.

Bohr completou o modelo de Rutherford com as seguintes ideias:

MODELO DE BOHR

- os eletrões movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares;

- a cada órbita corresponde um determinado valor de energia;

-os eletrões com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo e os que têm menos energia movem-se em órbitas mais próximas do núcleo.

• MODELO DA NUVEM ELECTRÓNICA

Actualmente este é o modelo utilizado.

MODELO DA NUVEM ELECTRÓNICA

Os electrões dos átomos movem-se de modo desconhecido, com velocidades elevadas, formando uma nuvem que não é uniforme: a nuvem electrónica.

Esta nuvem é mais densa próxima do núcleo e menos densa longe do núcleo.

ESTRUTURA ATÓMICA

No estudo do mundo que nos rodeia somos confrontados com escalas muito diferentes:

• desde as enormes estruturas do Universo (Universo macroscópio)

•  até às partículas do interior dos átomos (Universo microscópio).

ÁTOMOS (REVISÃO)

Os átomos são constituídos por:

• protões-partículas com carga eléctrica positiva
• neutrões-partículas sem carga eléctrica, formam o núcleo, zona central e muito mais pequena do que o átomo
• electrões- partículas com carga eléctrica negativa

Todos os átomos têm tantos protões como electrões, ou seja, os átomos são neutros.

Os átomos podem perder ou ganhar electrões, transformando-se em iões com carga positiva ou carga negativa.

• Quando um átomo perde electrões classifica-se como ião positivo (catião).
• Quando ganha electrões classifica-se como ião negativo (anião).

9º ANO

Bem, e aqui nos encontramos novamente...
Começa um novo ano, nova matéria, testes, testes intermédios... mas esperemos que corra tudo bem :)

                                                             Margarida

DESPEDIDA

E com esta última publicação, me despeço deste blogue de Físico- Química para o 8º ano.

Espero que as minha publicações vos tenham ajudado a compreender melhor a matéria que estudam nas aulas e a fazer a Físico Química um pouco mais fácil!

Se tiveram alguma dúvida ou se repararam nalgum erro nas minhas publicações, digam, que eu vos ajudo ou corrijo o erro!

 Obrigada, e até para o ano!

Margarida

O QUE É O ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO?

• A LUZ COMO ONDA ELECTROMAGNÉTICA

A luz é uma onda electromagnética e, como tal, propaga-se no vazio.

Para uma onda electromagnética periódica podem definir-se: período, frequência, comprimento de onda e amplitude.

• ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

Além da luz visível, fazem parte do espectro electromagnético muitas outras radiações (ondas de rádio, microondas, infravermelhos, ultravioletas, raios X, raios y). 

POR QUE RAZÃO OS OBJECTOS TÊM COR?

• A COR E A LUZ

Um corpo absorve, reflecte ou transmite determinadas radiações, de entre aquelas que recebe. Assim, a cor que um corpo apresenta depende do tipo de radiação que sobre ele incide e da sua natureza.

• CORES PRIMÁRIAS DA LUZ

Pode obter-se luz de qualquer cor a partir da sobreposição das três cores primárias da luz-vermelho, verde e azul.

A sobreposição de duas cores primárias da luz origina uma cor secundária:

-vermelho+verde=amarelo

-vermelho+azul=magenta

-verde+azul=ciano

Uma cor secundária e a primária que não lhe deu origem são cores complementares.

• COR DOS OBJECTOS OPACOS

Os objectos pretos são aqueles que absorvem todas as radiações do espectro visível.

Os objectos brancos reflectem todas as radiações do espectro visível.

• COR DOS OBJECTOS TRANSPARENTES

Os objectos transparentes apresentam a cor da radiação que transmitem (deixam passar).